7.Ngâm một lá sắt có khối lượng 5 gam trong 50 ml dung dịch CuSO4 15%( khối lượng riêng d= 1...

Để giải câu hỏi trên, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Tính khối lượng dung dịch CuSO4 ban đầu:
$m_{dd CuSO4} = 1,12 \times 50 = 56 (g)$
$m_{CuSO4} = 56 \times 15\% = 8,4 (g)$
$n_{CuSO4} = \frac{8,4}{160} = 0,0525 (mol)$

Bước 2: Gọi số mol phản ứng là x, viết phương trình phản ứng:
$Fe + CuSO4 \rightarrow FeSO4 + Cu$

Bước 3: Tính số mol sắt tham gia phản ứng:
Vì khối lượng sắt tăng 0,16g, ta có phương trình: $x \times (64 - 56) = 0,16 \Rightarrow x = 0,02 (mol)$

Bước 4: Tính số mol và khối lượng các chất sau phản ứng:
$Fe + CuSO4 \rightarrow FeSO4 + Cu$
0,02 0,02 0,02

Sau phản ứng, số mol FeSO4 = 0,02 mol ; CuSO4 còn dư: 0,0525 - 0,02 = 0,0325 (mol)

Bước 5: Tính khối lượng dd sau phản ứng:
$m_{dd sau p/u} = m_{dd trước} + m_{Fe p/u} - m_{Cu} = 56 + 0,02 \times (56 - 64) = 55,84 (g)$

Bước 6: Tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng:
$C\%_{FeSO4} = \frac{m_{FeSO4}}{m_{dd sau}} \times 100 = \frac{0,02}{55,84} \times 100 = 5,44\%$
$C\%_{CuSO4} = \frac{m_{CuSO4 du}}{m_{dd sau}} \times 100 = \frac{0,0325}{55,84} \times 100 = 9,31\%$

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là: Nồng độ phần trăm của FeSO4 sau phản ứng là 5,44% và của CuSO4 dư sau phản ứng là 9,31%.