6.Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96%...

Cách 1:
Để tính khối lượng quặng hematit cần thiết để sản xuất 1 tấn gang chứa 96% sắt, ta thực hiện các bước sau:
1. Xác định số mol sắt trong 1 tấn gang:
1 tấn gang chứa 960 kg sắt. Ta có
nFe = 960 kg / 56 (khối lượng mol của sắt) = 17,14 mol
2. Sử dụng phương trình hóa học: $3CO + Fe_{2}O_{3} \overset{t^{o} cao}{\rightarrow} 2Fe + 3 CO_{2}$, ta thấy tỉ lệ mol giữa sắt và quặng hematit là 1:1. Vậy khối lượng quặng hematit cần thiết để sản xuất 1 tấn gang chứa 96% sắt sẽ là:
$ m_{Fe_{2}O_{3}}$ = (17,14 mol) * 160 (khối lượng mol của Fe2O3) = 1371,2 g
3. Vì hiệu suất quá trình sản xuất là 80%, nên khối lượng thực tế của quặng hematit cần sẽ là:
$ m_{Fe_{2}O_{3}}$ = 1371,2 g / 80% = 1714 g
4. Cuối cùng, khối lượng quặng hematit cần thiết để sản xuất 1 tấn gang chứa 96% sắt sẽ là:
$ m_{quặng}$ = 1714 g / 60% = 2856,67 g = 2,85667 kg

Vậy, để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96% sắt, cần 2,85667 tấn quặng hemantit chứa 60% Fe2O3.

Cách 2:
Ta cũng có thể tính khối lượng quặng hematit cần thiết theo cách sau:
1. Sử dụng phương trình hóa học và tính toán tỉ lệ giữa sắt và quặng hematit, ta cũng sẽ thu được kết quả $m_{Fe_{2}O_{3}}$ = 1371 kg
2. Tiếp tục tính toán với hiệu suất quá trình sản xuất là 80%, ta cũng sẽ thu được kết quả $ m_{Fe_{2}O_{3}}$ = 1714 kg
3. Cuối cùng, khối lượng quặng hematit cần thiết để sản xuất 1 tấn gang chứa 96% sắt sẽ là 2,85667 kg.

Vậy, kết quả cuối cùng vẫn là cần 2,85667 tấn quặng hematit chứa 60% Fe2O3 để sản xuất 1 tấn gang chứa 96% sắt.