II. Tính chất hóa họcTiến hành thí nghiệm và ghi kết quả vào bảng sau

Để tiến hành các thí nghiệm và ghi kết quả vào bảng, ta cần chuẩn bị các dung dịch HCl, H2SO4, CuSO4, NaOH, và các mẫu kim loại nhôm.

Cách thí nghiệm 1:
- Đốt một mẫu nhôm trên đỉnh ngọn lửa bunsen trong không khí.
- Ghi nhận rằng nhôm bắt đầu cháy sáng và tạo thành chất rắn màu trắng.
- Viết công thức hoá học của phản ứng $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$.

Cách thí nghiệm 2:
- Đưa một mẫu nhôm vào dung dịch HCl hoặc H2SO4.
- Quan sát hiện tượng sủi bọt khí.
- Ghi nhận rằng nhôm tan dần và công thức hoá học của phản ứng $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$.

Cách thí nghiệm 3:
- Đưa một mẫu nhôm vào dung dịch CuSO4.
- Quan sát thay đổi màu của dung dịch và xuất hiện kết tủa.
- Ghi nhận rằng dung dịch màu xanh nhạt mà dần chuyển sang màu nâu đỏ và viết công thức hoá học của phản ứng $2Al + 3CuSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$.

Cách thí nghiệm 4:
- Đưa một mẫu nhôm vào dung dịch NaOH được đun nóng.
- Quan sát hiện tượng sủi bọt khí.
- Ghi nhận rằng nhôm tan dần và viết công thức hoá học của phản ứng $2Al + 2H_2O + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2$.

Câu trả lời chi tiết:
- Thí nghiệm 1: Đốt nhôm -> Cháy sáng, tạo chất rắn màu trắng (Al203).
- Thí nghiệm 2: Đưa nhôm vào HCl/H2SO4 -> Sủi bọt khí, nhôm tan dần (AlCl3/H2SO4).
- Thí nghiệm 3: Đưa nhôm vào CuSO4 -> Dung dịch chuyển từ màu xanh nhạt sang màu nâu đỏ, xuất hiện kết tủa (Al2(SO4)3/Cu).
- Thí nghiệm 4: Đưa nhôm vào NaOH đun nóng -> Sủi bọt khí, nhôm tan dần (NaAlO2/H2).