2.Lần lượt cho dây nhôm vào từng ống nghiệm chứa các dung dịch sau:a, MgSO4 ...

Để làm bài này, bạn cần lần lượt cho dây nhôm vào từng ống nghiệm chứa các dung dịch sau, quan sát và ghi lại hiện tượng xảy ra. Sau đó, dựa vào kiến thức về sự phản ứng hóa học giữa nhôm và các dung dịch để giải thích.

Câu trả lời cho câu hỏi trên:

a, Mg SO4: Không có hiện tượng xảy ra vì Mg hoạt động hóa học mạnh hơn Al, nên Al không thể đẩy Mg ra khỏi muối.

b, CuSO4: Dung dịch màu xanh lam nhạt dần, Al tan dần và xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ do Al hoạt động hóa học mạnh hơn Cu. Phản ứng hoá học: $2Al + 3CuSO_{4}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3Cu$

c, AgNO3: Al tan dần và xuất hiện kết tủa màu trắng do Al hoạt động hóa học mạnh hơn Ag. Phản ứng hoá học: $Al + 3AgNO_{3} \rightarrow Al(NO3)_{3} + 3Ag$

d, HCl: Al tan dần và có hiện tượng sủi bọt khí do Al hoạt động hóa học mạnh hơn H. Phản ứng hoá học: $3Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}$

Như vậy, bằng cách này bạn có thể giải thích và mô tả chi tiết các phản ứng xảy ra khi cho dây nhôm vào từng dung dịch đã nêu.