5.Hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al và Mg. Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim...

Để giải bài toán trên, ta cần làm các bước sau:

1. Viết phương trình phản ứng:
$$2Al + 2NaOH + 2H_{2}O \rightarrow 2NaAlO_{2} + 3H_{2}$$

2. Tính số mol H2 đã sinh ra:
$$n_{H_{2}} = \frac{0,672}{22,4} = 0,03 (mol)$$

3. Tính số mol Al trong hỗn hợp A:
Ta biết rằng 2 mol Al tạo ra 3 mol H2, nên:
$$n_{Al} = \frac{2}{3}n_{H_{2}} = 0,02 (mol)$$

4. Tính khối lượng Al:
$$m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0,02 \times 27 = 0,54 (g)$$

5. Tính phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp A:
$$\% m_{Al} = \frac{m_{Al}}{0,78} \times 100\% = \frac{0,54}{0,78} \times 100\% = 69,23\%$$

6. Tính phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp A:
$$\% mMg = 100\% - 69,23\% = 30,77\%$$

Vậy, phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là 69,23% cho Al và 30,77% cho Mg.