7.Một hỗn hợp X ở dạng bột gồm Cu và Zn. Để xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại...

Để giải bài toán trên, chúng ta cần thực hiện các bước sau:
1. Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa Zn và H2SO4 để tính số mol H2 sản ra.
2. Tính số mol Zn từ số mol H2 đã tính được.
3. Tính phần trăm khối lượng của Zn và Cu trong hỗn hợp X ban đầu.

Câu trả lời chi tiết:
1. Phương trình phản ứng: $Zn + H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + H_{2}$
Số mol H2 sản ra: $n_{H_{2}} = \frac{V}{V_m} = \frac{1,12}{22,4} = 0,05$ mol

2. Tính số mol Zn:
Theo phương trình phản ứng, số mol Zn bằng số mol H2 được sinh ra. Vì Zn + H2SO4 là phản ứng 1:1.
$n_{Zn} = 0,05$ mol

3. Tính phần trăm khối lượng của Zn và Cu trong hỗn hợp X ban đầu:
Khối lượng Zn trong 5,25g hỗn hợp X: $m_{Zn} = n_{Zn} \times MM_{Zn} = 0,05 \times 65 = 3,25$ g
Phần trăm khối lượng Zn trong hỗn hợp X ban đầu: %$m_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{m_{X}} \times 100\% = \frac{3,25}{5,25} \times 100\% = 61,9\%$
Phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp X ban đầu: %$m_{Cu} = 100\% - 61,9\% = 38,1\%$

Vậy phần trăm khối lượng của Zn và Cu trong hỗn hợp X ban đầu là 61,9% và 38,1% lần lượt.