6.Ngâm một lá kẽm trong 40 gam dung dịch CuSO4 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính...

Để giải bài toán trên, chúng ta cần xác định số mol của dung dịch CuSO4 và làm phản ứng với kẽm, sau đó tính khối lượng của kẽm phản ứng và khối lượng của dung dịch sau phản ứng.

Phương pháp giải:
1. Xác định số mol của dung dịch CuSO4:
$n_{CuSO4} = \frac{m_{CuSO4}}{M_{CuSO4}} \times \%$ = $\frac{40}{160} \times 10\% = 0.025$ mol

2. Số mol kẽm và dung dịch CuSO4 sau phản ứng:
Do phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1, nên số mol của kẽm và dung dịch CuSO4 sau phản ứng đều là 0.025 mol.

3. Tính khối lượng Zn đã phản ứng:
$m_{Zn} = n_{Zn} \times M_{Zn} = 0.025 \times 65 = 1.625$ g

4. Tính khối lượng dung dịch ZnSO4 sau phản ứng:
$m_{dd ZnSO4} = n_{dd ZnSO4} \times M_{ZnSO4} = 0.025 \times 161 = 4.025$ g

5. Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng:
$m_{dd sau} = m_{dd trước} + m_{Zn} - m_{Cu} = 40 + 1.625 - 0.025 \times 64 = 40.025$ g

6. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng:
$C\% ZnSO4 = \frac{m_{ZnSO4}}{m_{dd sau}} \times 100 = \frac{4.025}{40.025} \times 100 = 10.06\%$

Vậy, khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch CuSO4 là 1.625g và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là 10.06%.