6.Hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al và Fe. Trộn đều hỗn hợp A rồi chia làm 2 phần bằng nhau.Cho phần 1...

Phương pháp giải:

Ta xác định số mol của Al và Fe trong hỗn hợp A:

Xét phần 2: Chỉ có Al phản ứng với NaOH, nên số mol của Al trong phần 2 là:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
\( \frac{3}{2} \times n_{H_{2}} = 0,015 \ mol\) → \(n_{Al} = \frac{0,015}{\frac{3}{2}} = 0,01 \ mol\)

Xét phần 1: Vì 2 phần bằng nhau nên \(n_{Al, p1} = n_{Al, p2} = 0,01 \ mol\)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
\(2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2\)
Ta có: \(n_{H_{2}, p1} = 0,035 \ mol = 0,015 + y\) → y = 0,02 (mol)

Số mol Al trong hỗn hợp A = 0,02 mol → mAl = 0,54 g
Số mol Fe trong hỗn hợp A = 0,04 mol → mFe = 2,24 g

\(m_{A} = m_{Al} + m_{Fe} = 0,54 + 2,24 = 2,78 \ g\)

Vậy % mAl = \( \frac{0,54}{2,78} \times 100\% = 19,42\%\)
% mFe = 100% - 19,42% = 80,58%

Câu trả lời: Phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là: 19,42% Al và 80,58% Fe.