Câu 6: Trang 35 khoa học tự nhiên VNEN 9 tập 2Đốt cháy hoàn toàn 784 ml khí (đktc) một hidrocacbon...

Cách 1:
Ta biết được rằng khí A đã đốt cháy hoàn toàn thành $CO_2$ và nước. Từ đó, ta cần xác định số mol của khí A, sau đó tìm công thức phân tử và công thức cấu tạo.

Bước 1: Tính số mol của khí A
Số mol của A là: $n_A = \frac{0,784}{22,4} = 0,035$ (mol)

Bước 2: Tính số mol của $CO_2$ và nước
Số mol $CO_2$ và $H_2O$ lần lượt là: $n_{CO_2} = 0,035$ (mol) và $n_{H_2O} = 0,105$ (mol)

Bước 3: Xác định công thức phân tử
Gọi công thức phân tử của A là $C_xH_y$.
Bảo toàn nguyên tố C và H, ta có: $0,0175x = 0,035 \Rightarrow x = 2$; $0,0175y = 2\times 0,105$

Bước 4: Viết phương trình phản ứng xảy ra

Câu trả lời:
Công thức phân tử của A là $C_2H_4$
Công thức cấu tạo của A: CH2=CH2

Công thức phản ứng xảy ra:
$C_2H_4 + 3O_2 -> 2CO_2 + 2H_2O$