Câu 5: Trang 26 khoa học tự nhiên VNEN 9 tập 2Cho lượng dư benzen tác dụng với halogen X, có xúc...

Câu hỏi:

Câu 5: Trang 26 khoa học tự nhiên VNEN 9 tập 2

Cho lượng dư benzen tác dụng với halogen X, có xúc tác Fe bột và đun nóng được 11,25 gam halogenbenzen ($C_6H_5X$). Toàn bộ khí HX sinh ra được dẫn vào dung dịch NaOH dư, thấy có 4, 0 gam NaOH phản ứng. Xác định halogen X

Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Thị Ánh
Cách 1:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng:
$C_6H_6 + 2X \rightarrow C_6H_5X + HX$
$HX + NaOH \rightarrow NaX + H_2O$

Bước 2: Gọi số mol của benzen tham gia phản ứng là x (mol)
Số mol của halogenbenzen và HX tạo thành là: $n_{C_6H_5X} = n_{HX} = n_{C_6H_6} = x$ (mol)
Mặt khác: $n_{C_6H_5X} = \frac{11,25}{77 + X}$
$n_{HX} = n_{NaOH} = \frac{4}{40} = 0,1$

Bước 3: Giải hệ phương trình:
$\frac{11,25}{77 + X} = 0,1$
$X = 35,5$

Vậy halogen X là clo.

Cách 2:

Bước 1: Tính số mol của benzen:
$n_{C_6H_6} = \frac{11,25}{78} = \frac{0.144}{78} = 0.00185$ mol

Bước 2: Số mol của halogen X:
$n_{X} = \frac{11.25}{C_{6}H_{5}X} = \frac{11.25}{C_{6}H_{6}} = 0.00185$ mol

Bước 3: Tính khối lượng mol của HX:
$m_{HX} = n_{HX} \times M_{HX} = 0.1 \times (1 + 35.5) = 3.55$ gam

Vậy halogen X là clo.
Bình luận (3)

Tuyet Ngo

Cuối cùng, dựa vào số mol của NaOH phản ứng với HX, ta xác định được halogen X là Cl.

Trả lời.

darkmatter

Tiếp theo, sử dụng số mol của benzen và khối lượng halogenbenzen để tính được số mol của halogen X.

Trả lời.

Hà Kiều Anh 8/11

Đầu tiên, ta cần xác định số mol của benzen trong phản ứng.

Trả lời.
Nhấn vào đây để đánh giá
Thông tin người gửi
0.39976 sec| 2198.938 kb