Câu 6.8: Cho 100 mL dung dịch AgNO3vào 50 g dung dịch 1,9% muối chloride của một kim loại M...

a) Phương pháp giải:
- Đặt số mol muối MCl2 là a.
- Tính khối lượng muối M: $\frac{50 \times 1,9\%}{100\%} = 0,95 g$
- Phản ứng: MCl2 + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2AgCl
- Theo phản ứng: 1 mol MCl2 tương ứng với 2 mol AgCl
- Ta có: $a = \frac{2,87 g}{2 \times 143,5 g/mol} = 0,01 mol$
- Từ đó suy ra: $(M + 2 \times 35,5) \times 0,01 = 0,95 \Rightarrow M = 24$

b) Nồng độ của dung dịch AgNO3:
- Số mol AgNO3 cần để tạo ra 2,87g AgCl là 0,01 mol
- Nồng độ mol của dung dịch AgNO3: $\frac{0,2 mol}{1 L} = 0,2 M$

Vậy câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn là:
a) Kim loại M là Magiê (Mg).
b) Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 là 0,2 M.