Câu 6.2 : Cho 6,48 g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được muối AlCl3 và khí H2. Thể...
Câu hỏi:
Câu 6.2 : Cho 6,48 g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được muối AlCl3 và khí H2. Thể tích khí H2 ở 25 °C, 1 bar là
A. 17,8488 L.
B. 8,9244 L
C.5,9496 L.
D. 8,0640 L.
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Văn Long
Phương pháp giải:1. Xác định số mol của Al: $n_{Al}=\frac{6,48}{27}=0,24(mol)$2. Xây dựng phương trình hoá học: $$2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2$$3. Áp dụng tỷ lệ mol giữa Al và H2: Cứ 2 mol Al phản ứng sinh ra 3 mol khí H2.Vậy 0,24 mol Al phản ứng sinh ra 0,36 mol khí H2.4. Áp dụng công thức tính thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn: $$V = nRT/P$$Với n = 0,36 mol, R = 0,0821 L.atm/mol.K, T = 25 + 273 = 298 K, P = 1 bar = 1 atm5. Tính thể tích khí H2: $$V = 0,36 \times 0,0821 \times 298 / 1 = 8,9244 L$$Vậy câu trả lời đúng cho câu hỏi là: B. 8,9244 L.
Câu hỏi liên quan:
- Câu 6.1: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g phosphorus (P), thu được khối lượng oxide P2O5 làA. 14,2 g. B....
- Câu 6.3: Cho 2,9748 L khí CO2 (ở 25 °C, 1 bar) tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu...
- Câu 6.4 : Cho miếng đồng (Cu) dư vào 200 mL dung dịch AgNO3, thu được muối Cu(NO3)2 và Ag bám vào...
- Câu 6.5: Cho m g CaCO3vào dung dịch HCl dư, thu được muối CaCl2 và 1,9832 L khí CO2 (ở 25 °C,...
- Câu 6.6: Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g lưu huỳnh bằng khí oxygen, thu được khí SO2. Số mol oxygen đã...
- Câu 6.7: Cho từ từ 200 mL dung dịch NaOH 0,3 M vào dung dịch muối chloride của sắt (FeClx, phản ứng...
- Câu 6.8: Cho 100 mL dung dịch AgNO3vào 50 g dung dịch 1,9% muối chloride của một kim loại M...
- Câu 6.9: Trong phòng thí nghiệm, người ta thực hiện phản ứng nhiệt phân:KNO3 → KNO2+ O2a) Cân...
- Câu 6.10: Cho luồng khí hydrogen dư đi qua ống sứ đựng bột copper(II) oxide nung nóng, bột oxide...
- Câu 6.11: Nhiệt phân 19,6 g KClO3 thu được 0,18 mol O2. Biết rằng phản ứng nhiệt phân...
- Câu 6.12 : Nhiệt phân 10 g CaCO3 thu được hỗn hợp rắn gồm CaO và CaCO3 dư, trong đó khối lượng CaO...
- Câu 6.13: Đun nóng 50 g dung dịch H2O2nồng độ 34%. Biết rằng phản ứng phân huỷ H2O2xảy...
- Câu 6.14 : Nung nóng hỗn hợp gồm 20 g lưu huỳnh và 32 g sắt thu được 44 g FeS. Biết rằng phản ứng...
- Câu 6.15: Nung nóng hỗn hợp gồm 10 g hydrogen và 100 g bromine. Sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm...
- Câu 6.16: Nung nóng hỗn hợp gồm 0,5 mol SO2và 0,4 mol O2, sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm...
- Câu6.17 : Phóng tia lửa điện vào 1 mol khí oxygen, phản ứng xảy ra như sau: 3O2 ---> 2O3....
- Câu 6.18: Hỗn hợp khí X gồm 1 mol C2H4và 2 mol H2. Nung nóng hỗn hợp X có xúc tác, phản ứng...
- Câu 6.19: Nhiệt phân 11,84 g Mg(NO3)2, phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:Mg(NO3)2---> MgO +...
- Câu 6.20: Hỗn hợp khí X gồm 1 mol nitrogen và 2 mol hydrogen. Nung nóng hỗn hợp X có xúc tác, phản...
- Câu 6.21 : Phần lớn sulfuric acid (H2SO4) được sản xuất từ lưu huỳnh, oxygen và nước theo công nghệ...
Vậy kết quả cuối cùng cho thể tích khí H2 ở 25 °C, 1 bar sẽ là khoảng 8.92 L (được làm tròn đến ba chữ số thập phân). Vì vậy đáp án đúng sẽ là B. 8,9244 L.
Để tính thể tích khí H2, ta sẽ sử dụng công thức: V = nRT/P, trong đó V là thể tích khí, n là số mol, R là hằng số khí lí tưởng, T là nhiệt độ, P là áp suất. Thay các giá trị đã biết vào công thức để tính được thể tích khí H2.
Công thức tính số mol: n = m/M, trong đó n là số mol, m là khối lượng chất, M là khối lượng mol của chất. Với Al có khối lượng mol là 27 g/mol, ta sẽ tính được số mol của Al.
Dựa vào phương trình phản ứng Al + 3HCl -> AlCl3 + 3H2, ta thấy khối lượng mol của Al và H2 có tỉ lệ 1:3. Vậy số mol của H2 tạo ra sẽ gấp ba lần số mol của Al.
Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của Al và H2 dựa trên khối lượng và khối lượng mol của mỗi chất. Sau đó, áp dụng phương trình phản ứng để tính thể tích khí H2 theo điều kiện nhiệt độ và áp suất cho trước.