Câu 5: Trang 12 khoa học tự nhiên 9 tập 2Đốt cháy một lượng hỗn hợp X gồm metan và propan...

Để giải bài toán này, ta xác định số mol của metan là x và số mol của propan là y trong hỗn hợp X.

Theo phản ứng đốt cháy, ta có phương trình cân bằng:
$CH_4 + 3O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$
$C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$

Từ đó, ta có thể viết số mol của $CO_2$ và H2O tương ứng với số mol của metan và propan như sau:
$\frac{x + 3y}{2x + 4y} = \frac{3}{5}$

Suy ra: $\frac{x}{y} = 3$

Do đó, ta tính được thành phần phần trăm theo thể tích của metan trong hỗn hợp X như sau:
%V_{CH_4} = \frac{3}{3+1} \times 100\% = 75\%

Vậy, thành phần phần trăm theo thể tích của metan trong hỗn hợp X là 75%.