Câu 2: Trang 48 khoa học tự nhiên VNEN 9 tập 2Để rượu loãng (dung dịch của rượu etylic trong nước)...

Để trả lời câu hỏi trên, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

a) Viết phương trình phản ứng:
$C_2H_5OH + O_2 \overset{xt}{\rightarrow } CH_3COOH + H_2O$

b) Tính lượng rượu etylic nguyên chất và nước trong dung dịch:
- Độ rượu 10 độ tức là có 10% rượu etylic (C2H5OH) trong dung dịch.
- Vậy số ml rượu etylic nguyên chất có trong 500 ml dung dịch 10 độ là:

$10\% \times 500 ml = 50 ml$

- Số ml nước trong dung dịch là:

$500 ml - 50 ml = 450 ml$

- Khối lượng rượu etylic và nước trong dung dịch là:

$m_{C_2H_5OH} = 50 ml \times 0.78 g/ml = 39$ gam
$m_{H_2O} = 450 ml \times 1 g/ml = 450$ gam

- Số mol của rượu etylic nguyên chất là:

$n_{C_2H_5OH} = \frac{39}{46}$ (mol)

- Theo phản ứng hóa học:

$n_{CH_3COOH} = n_{C_2H_5OH} = \frac{39}{46}$ (mol)

- Hiệu suất phản ứng là 80%, ta có số mol axit axetic tạo thành là:

$n'_{CH_3COOH} = \frac{39}{46} \times 0.8 = \frac{78}{115}$ (mol)

- Khối lượng axit axetic tạo thành:

$m_{axit} = \frac{78}{115} \times 60 = \frac{936}{23}$ (gam)

- Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

$m_{dd} = 450 g + 39 g + n_{O_2} = 489 g + \frac{39}{46} \times 32 = \frac{11871}{23}$ (gam)

- Nồng độ phần trăm của axit axetic trong dung dịch thu được là:

$C(\%) = \frac{m_{axit}}{m_{dd}} \times 100\% = \frac{\frac{936}{23}}{\frac{11871}{23}} \times 100\% = 7.88\%$

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là dung dịch giấm thu được có nồng độ phần trăm axit axetic là 7.88%.