VẬN DỤNG18.10. Cho 0,5 g bột iron vào bình25 mL dung dịchCuSO4 0,2M ở 32°C. Khuấy đều...

Cách 1:
Bước 1: Tính nhiệt lượng toả ra từ sự nâng cao nhiệt độ của dung dịch.
Q = mcΔT
Q = 25 × 4,2 × (39 - 32) = 735 (J)
Bước 2: Xác định phản ứng xảy ra và số mol của từng chất.
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
Số mol Fe = 0,5 / 56 = 0,00893 (mol)
Số mol CuSO4 = 0,2 × 25 / 1000 = 0,005 (mol)
Bước 3: Tính nhiệt của phản ứng.
∆H = Q / n = 735 / 0,005 = 147000 (J) = 147 (kJ)

Cách 2:
Bước 1: Tính nhiệt lượng toả ra từ sự nâng cao nhiệt độ của dung dịch.
Q = mcΔT
Q = 25 × 4,2 × (39 - 32) = 735 (J)
Bước 2: Xác định phản ứng xảy ra và số mol của từng chất.
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
Số mol Fe = 0,5 / 56 = 0,00893 (mol)
Số mol CuSO4 = 0,2 × 25 / 1000 = 0,005 (mol)
Bước 3: Tính nhiệt của phản ứng.
∆H = Q / n = 735 / 0,005 = 147000 (J) = 147 (kJ)

Câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn:
Từ dữ kiện đã cho, chúng ta tính được nhiệt lượng toả ra từ sự nâng cao nhiệt độ của dung dịch là 735 J. Sau đó, xác định phản ứng xảy ra giữa Fe và CuSO4 và tính số mol của từng chất. Cuối cùng, tính nhiệt lượng của phản ứng bằng cách chia nhiệt lượng toả ra cho số mol của chất hóa học có số mol nhỏ nhất, kết quả thu được là 147 kJ.