18.2. Cho các phản ứng sau:(1) C (s) + CO2(g) →2CO(g) ...

Câu hỏi:

18.2. Cho các phản ứng sau:

(1) C (s) + CO2(g) →  2CO(g)             $\Delta _{r}H_{500}^{o}$= 173,6 kJ

(2) C(s) + H2O(g) →  CO(g) + H2(g)   $\Delta _{r}H_{500}^{o}$ = 133.8 kJ

(3) CO(g) + H2O(g) →  CO2(g) + H2(g)

Ở 500 K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

A.- 39,8 kJ.     B. 39,8 kJ.     C. - 47,00 kJ.     D. 106,7 kJ.

Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Hồng Đức
Cách làm:

1. Xác định các phản ứng cho từng phản ứng đã cho.
2. Sắp xếp các phản ứng theo chiều phản ứng cần tìm (phản ứng (3)) để biểu diễn qua phản ứng (1) và phản ứng (2).
3. Sử dụng công thức: ∆rH (3) = ∆rH (2) - ∆rH (1) để tính toán enthalpy của phản ứng (3) dựa trên enthalpy của phản ứng (1) và phản ứng (2).

Câu trả lời: Đáp án là A. - 39,8 kJ.
Câu hỏi liên quan:
Bình luận (0)
Nhấn vào đây để đánh giá
Thông tin người gửi
0.07914 sec| 2191.281 kb