Giải bài tập sách bài tập (SBT) Hoá 10 kết nối tri thức bài 18 Ôn tập chương 5

NHẬN BIẾT

18.1. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng phân huỷ thường là phản ứng thu nhiệt.

B. Phản ứng càng toả ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

C. Phản ứng oxi hoá chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

D. Các phản ứng khí đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

18.2. Cho các phản ứng sau:

(1) C (s) + CO₂(g) →  2CO(g)             $\Delta _{r}H_{500}^{o}$= 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) →  CO(g) + H₂(g)   $\Delta _{r}H_{500}^{o}$ = 133.8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) →  CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500 K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

A.- 39,8 kJ.     B. 39,8 kJ.     C. - 47,00 kJ.     D. 106,7 kJ.

18.3. Cho sơ đồ hoà tan NH₄NO₃ sau:

NH₄NO₃(s) + H₂O(l) →  NH₄NO₃(aq) ∆H = + 26 kJ

Hoà tan 80 g NH₄NO₃ khan vào bình chứa 1 L nước ở 25 °C. Sau khi muối tan hết, nước trong bình có nhiệt độ là

A. 31,2 °C.          B. 28,1°C.          C.21,9°C.       D. 18,8°C.

18.3. Cho sơ đồ hoà tan NH₄NO₃ sau:

NH₄NO₃(s) + H₂O(l) →  NH₄NO₃(aq) ∆H = + 26 kJ

Hoà tan 80 g NH₄NO₃ khan vào bình chứa 1 L nước ở 25 °C. Sau khi muối tan hết, nước trong bình có nhiệt độ là

A. 31,2 °C.          B. 28,1°C.          C.21,9°C.       D. 18,8°C.

18.4. Cho phương trình phản ứng:

Zn + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) ∆H = - 210 kJ

và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hoá;

(2) Phản ứng trên toả nhiệt;

(3) Biến thiên emhalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ,

(4) Trong quá trinh phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

A. (1) và (3).              B. (2) và (4).

C. (1), (2) và (4).       D. (1), (3) và (4).

18.5. Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng trung hoà sau:

HCl(aq)+ NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)  ∆H = -57,3 kJ.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Cho 1 mol HCI tác dụng với NaOH dư toả nhiệt lượng là 57,3 kJ.

B. Cho HCI dư tác dụng với 1 mol NaOH thu nhiệt lượng là 57,3 kJ.

C. Cho 1 moi HCI tác dụng với 1 mol NaOH toả nhiệt lượng là 57,3 kJ.

D. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư toả nhiệt lượng là 57,3 kJ.

THÔNG HIỂU

18.6. Phản ứng đốt cháy ethanol:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) _→ 2CO₂(g) + 3H₂O (g)

Đốt cháy hoàn toàn 5 g ethanol, nhiệt toả ra làm nóng chảy 447 g nước đá ở 0°C. Biết 1g nước đá nóng chảy hấp thụ nhiệt lượng 333,5 J, biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy ethanol là

A.-1371kJ/mol.       B. -954 kJ/mol.     

C. - 149 kJ/mol.      D. +149 kJ/mol.

18.7. Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N và H - H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N – H trong ammonia là

A. 391 kJ/mol.        B. 361 kJ/mol.       

C. 245 kJ/mol.        D. 490 kJ/mol

18.8. Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

H₂ (g) + I₂ (g) → 2HI (g) ∆H +11,3 kJ.

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

A. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.

B. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt toả ra khi tạo thành sản phẩm.

C. Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI.

D. Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.

18.9. Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5 M. Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁,  ∆T₂,  ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?

A. ∆T₁ < ∆T₂ < ∆T₃.         B. ∆T₃ < ∆T₁ <  ∆T₂. 

C. ∆T₂ < ∆T₃ < ∆T₁.          D. ∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁. 

VẬN DỤNG

18.10. Cho 0,5 g bột iron vào bình 25 mL dung dịch CuSO₄ 0,2M ở 32°C. Khuấy đều dung dịch, quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 39°C. Tính nhiệt của phản ứng. (Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng toả ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước (4,2 J/g.K)

18.11. Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO và H₂O

CaO (s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (aq)          ∆H = -105 kJ.

Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 250g H₂O để nâng nhiệt độ từ 20°C lên 80°C ?

18.12. Tính nhiệt toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí methane (CH₄), biết nhiệt tạo thành của các chất như sau: 

18.13. Cho 1,5 g bột Mg (dư) vào 100 mL dung dịch HCl 1 M, sau khi phản ứng hoàn toàn, nhiệt độ dung dịch tăng lên 8,3°C. Biết nhiệt dung riêng của H2O là 4,2 J/g.K, hãy tính nhiệt lượng của phản ứng.

18.14. Một người thợ xây trong buổi sáng kéo được 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10 m. Để bù vào năng lượng đã tiêu hao, người đó cần uống cốc nước hoà tan m g glucose. Biết nhiệt tạo thành của glucose (C₆H₁₂O₆), CO₂ và H₂O lần lượt là –1 271, –393,5 và – 285,8 kJ/mol. Giá trị của m là

A. 31,20.          B. 3,15.           C. 0,32.             D. 314,70. 

18.15. Cho 16,5 g Zn vào 500 g dung dịch HCl 1 M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 5°C. Xác định nhiệt lượng của phản ứng giữa Zn và HCl trong dung dịch. (Giả thiết không có sự thất thoát nhiệt ra ngoài môi trường, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước (4,2 J/g.K))

VẬN DỤNG

18.16. Cho phản ứng sau:

CH≡CH (g) + H₂ (g) → CH₃ - CH₃ (g) Năng lượng liên kết (kJ.$mol^{-1}$) của H - H là 436, của C - C là 347, của C – H là 414 và của C ≡ C là 839. Tính nhiệt (∆H) của phản ứng và cho biết phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt.

 18.17. Cho các phản ứng sau:

(1) 2H₂S (g) + SO₂ (g) → 2H₂O (g) + 3S (s) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = -237 kJ 

(2) 2H₂S (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g) + 2S (s) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = - 530,5 kJ 

a) Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước và sulfur thì tại sao nhiệt phản ứng (1) và (2) lại khác nhau.

b) Xác định $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = của SO₂ từ 2 phản ứng trên.

18.18. Rót 100 mL dung dịch HCl 1 M ở 27°C vào 100 mL dung dịch NaHCO₃ 1 M ở 28°C. Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là bao nhiêu? Biết nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau: 

18.19. Trộn 50 mL dung dịch NaCl 0,5 M ở 25°C với 50 mL dung dịch AgNO₃ 0,5 M ở 26°C. Khuấy đều dung dịch và quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 28°C. Tính nhiệt của phản ứng.

 18.20. Một mẫu cồn X (thành phần chính là C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Đốt cháy 10 g cồn X toả ra nhiệt lượng 291,9 kJ. Xác định phần trăm tạp chất methanol trong X biết rằng:

CH₃OH (l) + $\frac{3}{2}$O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l)         ∆H = - 716 kJ/mol

C₂H₅OH (1) +3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)                      ∆H = - 1 370 kJ/mol