Giải bài tập sách bài tập (SBT) Hoá 10 kết nối tri thức bài 16: Ôn tập chương 4

NHẬN BIẾT

16.1. Trong phản ứng oxi hoá - khử, chất nhường electron được gọi là

A. chất khử.        B. chất oxi hoá.       C. acid.         D. base.

16.2. Iron có số oxi hoá +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. Fe(OH)₃.     B. FeCl₃.          C FeSO₄.      D. Fe₂O₃.

16.3. Chromium(VI) oxide, CrO₃, là chất rắn, màu đỏ thẫm, vừa là acidic oxide, vừa là chất oxi hoá mạnh. Số oxi hoá của chromium trong oxide trên là

A.0.        B . +6.              C.+2.            D. +3.

16.4. Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng

A. đốt cháy.    B. phân hủy.   C. trao đổi.   D. oxi hoá - khử.

16.5. Xét phản ứng điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng là

A. H₂.              B.ZnCl₂.            C HCI.           D.Zn.

THÔNG HIỂU

16.6. Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá - 3 là

A.1.          B.3.          C.2.       D.4.

16.7. Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?

A.S.       B. SO₂.     C. H₂SO₄.      D. H₂S.

16.8. Nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?

A.C.         B. CO₂.        C. CaCO₃.      D. CH4.

16.9. Hợp chất nào sau đây chứa hai loại nguyên tử iron với số oxi hoá +2 và +3?

A. FeO.      B. Fe₃O₄.      C. Fe(OH)₃.          D. Fe₂O₃.

16.10. Cho các phân tử sau: H₂S, SO₃, CaSO₄, Na₂S, H₂SO₄. Số oxi hoá của nguyên tử S trong các phân tử trên lần lượt là

A. 0; +6, +4; +4; +6.             B.0; +6; +4, +2; +6.

C.+2, +6; +6; -2; +6.             D. -2; +6; +6; -2; +6.

VẬN DỤNG

16.11. Trong công nghiệp, một lượng zine được sản xuất theo phương pháp nhiệt luyện ở khoảng 1200°C theo phản ứng:

ZnO + C $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Zn + CO2

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá. Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử.

b) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

16.12. Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi dung dịch vừa mất màu tím.

Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂+ KMnO₄ + H₂O → H₂SO₄+ K₂SO₄ + MnSO₄

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

16.13. Thực hiện các phản ứng sau:

(a) C + O₂  $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ CO₂

(b) Al + O₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$  Al₄C₃

(c) C + CO₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ CO

(d) CaO + C $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ CaC₂ + CO₂

Xác định phản ứng trong đó carbon vừa đóng vai trò chất oxi hóa vừa đóng vai trò chất khử. Lập phương trình hóa học của phản ứng đó theo phương pháp thăng bằng electron

16.14. Đốt cháy hoàn toàn 2,52 g hỗn hợp gồm Mg và AI cần vừa đủ 2,479 L hỗn hợp khí X gồm O₂ và Cl₂ ở điều kiện chuẩn, thu được 8,84 g chất rắn.

a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X.

b) Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol electron các chất oxi hoá nhận trong quá trình phản ứng.

16.15. Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.

Xét phản ứng đốt cháy:

FeS₂ + O₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + SO₂

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng đề đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyrite.