16.12. Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02 M đến khi dung dịch vừa mất màu tím.Phản ứng xảy...

Để làm bài toán này, trước hết ta cần lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron như sau:

a) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4

Sau đó, ta sẽ tính số mol của khí SO2 đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn:

b) $n_{SO_{2}} = \frac{5}{2}n_{KMnO_{4}} = \frac{5}{2} \times 0,02 \times 0,1 = 0,005$ mol

Cuối cùng, ta sẽ tính thể tích khí SO2 đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn:

$V_{SO_{2}} = n_{SO_{2}} \times 24,79 = 0,005 \times 24,79 = 0,12395$ L = 123,95 mL

Vậy, câu trả lời là: Thể tích khí SO2 đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là 123,95 mL.