18.18. Rót 100 mL dung dịch HCl 1 M ở 27°C vào 100 mL dung dịch NaHCO3 1 M ở 28°C. Sau phản ứng,...

Cách 1:
- Ta tính năng lượng tự do Gibbs cho phản ứng theo công thức ∆G = ∆H - T∆S.
- Với phản ứng trên, ta có: ∆G = -15 kJ (vì phản ứng thu nhiệt) và Tính ∆S theo ∆S = ∑S sản phẩm - ∑S tác chất.
- Sau đó, sử dụng ∆G = ∆H - T∆S để tính T (nhiệt độ) của dung dịch sau phản ứng.

Cách 2:
- Sử dụng công thức q = m*c*∆T để tính lượng nhiệt cần thiết để nhiệt độ của dung dịch tăng lên từ 27°C lên nhiệt độ cần tìm sau phản ứng.
- Tính lượng nhiệt được tạo ra hay tiêu tốn trong phản ứng dựa trên nhiệt tạo thành (∆rH) của các chất và số mol của chúng.
- So sánh lượng nhiệt cung cấp và tiêu thụ để tính nhiệt độ cuối cùng của dung dịch sau phản ứng.

Câu trả lời:
Nhiệt độ cuối cùng của dung dịch sau phản ứng là 26,2°C.