18.3. Cho sơ đồ hoà tan NH4NO3 sau:NH4NO3(s) + H2O(l)→NH4NO3(aq)∆H = + 26...

Cách làm:

- Tính số mol NH4NO3: m = 80g = 80/80 = 1 mol
- Nhưng theo sơ đồ, độ Hòa tan của NH4NO3 là 26 kJ/mol
- Vì vậy, khi hòa tan 1 mol NH4NO3, nước sẽ hấp thụ 26 kJ năng lượng
- Năng lượng này sẽ dẫn đến giảm nhiệt độ của hệ thống theo công thức: ∆T = ∆H/(m*c)
- Thay các giá trị vào công thức, ta có: ∆T = 26*10^3/(4,2*10^3) = 6,2°C
- Nhiệt độ cuối cùng sẽ là: 25 - 6,2 = 18,8°C

Vậy nước trong bình sẽ có nhiệt độ là 18,8°C.