18.17. Cho các phản ứng sau:(1) 2H2S (g) + SO2 (g) → 2H2O (g) + 3S (s) $\Delta...

a) Để trả lời câu hỏi a), ta cần phân tích nguyên nhân dẫn đến việc nhiệt phản ứng của phản ứng (1) và (2) khác nhau. Trong phản ứng (1), để tách SO2 ra thành S và O2, cần tiêu hao một lượng nhiệt độ lớn hơn so với việc oxy hóa H2S trong phản ứng (2). Do đó, phản ứng (1) toả ra ít nhiệt hơn phản ứng (2).

b) Để xác định $\Delta_{r}H_{298}^{o}$ của SO2 từ 2 phản ứng trên, ta sử dụng công thức:
$\Delta_{r}H_{298}^{o}$(1) = 2$\Delta_{f}H_{298}^{o}$(H2O) - 2$\Delta_{f}H_{298}^{o}$(H2S) - $\Delta_{f}H_{298}^{o}$(SO2) = -237 kJ
$\Delta_{r}H_{298}^{o}$(2) = 2$\Delta_{f}H_{298}^{o}$(H2O) - 2$\Delta_{f}H_{298}^{o}$(H2S) = -530,5 kJ
$\Delta_{r}H_{298}^{o}$(2) - $\Delta_{r}H_{298}^{o}$(1) = $\Delta_{f}H_{298}^{o}$(SO2) = -530,5 - (-237) = -293,5 kJ

Vậy, $\Delta_{r}H_{298}^{o}$ của phản ứng tổng hợp SO2 từ 2 phản ứng trên là -293,5 kJ.