THÔNG HIỂU19.11. Cho các phản ứng hoá học sau(1) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl(2) 3Fe +2O2→...

Để xác định phản ứng nào xảy ra nhanh và phản ứng nào xảy ra chậm ở điều kiện thường, chúng ta cần xem xét các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như nhiệt độ, áp suất, hàm lượng chất phản ứng và chất xúc tác.

Dựa vào thông tin đã cho, chúng ta có:

(1) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl: phản ứng trao đổi ion, xảy ra khá nhanh.

(2) 3Fe + 2O2 → Fe3O4: phản ứng oxy hóa khá chậm vì yêu cầu sự tiếp xúc giữa kim loại phản ứng (Fe) và khí O2.

(3) 4K + O2 → 2K2O: phản ứng oxi hóa nhanh vì yêu cầu năng lượng thấp và có sự tạo thành dạng kem của oxit.

(4) CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O: phản ứng este hóa thường xảy ra khá chậm vì cần có sự hiện diện của axit khiến phản ứng diễn ra chậm.

Do đó, các phản ứng xảy ra nhanh là (1) và (3), trong khi các phản ứng xảy ra chậm là (2) và (4).

Câu trả lời cho câu hỏi trên: Các phản ứng xảy ra nhanh là (1) và (3). Các phản ứng xảy ra chậm là (2) và (4).