I. Hệ thống hóa kiến thứcHoàn thành sơ đồ hệ thống hóa kiến thức sau:

Để hoàn thành sơ đồ hệ thống hóa kiến thức theo câu hỏi trên, ta cần sắp xếp các thông tin về hạt neutron, hạt proton, hạt electron, các AO và lớp electron theo thứ tự logic và hệ thống.

Một cách làm:
1. Bắt đầu với hạt neutron, hạt proton và hạt electron, sau đó đưa ra thông tin về khối lượng, điện tích của từng hạt.
2. Tiếp theo, đi đến các AO (AO s, AO p) và mô tả cấu trúc của chúng.
3. Tiếp tục với phân lớp electron và mô tả số lượng AO, số lượng electron tối đa trong từng phân lớp.
4. Đưa ra thứ tự năng lượng của các phân lớp s, p, d, f.
5. Mô tả nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli, quy tắc Hund về cách phân bố electron trong nguyên tử.
6. Cuối cùng, trình bày đặc điểm của lớp electron ngoài cùng với ví dụ về loại nguyên tố.

Câu trả lời cụ thể và chi tiết hơn:
- Hạt neutron: Khối lượng = 1,675.$10^{-27}$ kg = 1amu. Điện tích = 0
- Hạt Proton: Khối lượng = 1,672.$10^{-27}$ kg = 1amu. Điện tích = 1,602.$10^{-19}$
- Hạt electron: Khối lượng = 9,109.$10^{-31}$ kg = 0,00055 amu. Điện tích = -1,602.$10^{-19}$

AO s có dạng hình cầu, còn AO p gồm AO px, AO py, AO pz, có dạng hình số 8 nổi.

Lớp electron: KLMN
- Phân lớp: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f
- Số AO: 1, 4, 9, 17
- Số electron tối đa: 2, 8, 18, 32

Thứ tự năng lượng của các phân lớp từ thấp đến cao: s, p, d, f

Nguyên lí vững bền: Các electron trong nguyên tử chiếm các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao.
Nguyên lí Pauli: 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
Quy tắc Hund: Electron trong cùng phân lớp phân bố sao cho số electron độc thân tối đa và có chiều tự quay giống nhau.

Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng:
- Số electron: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
- Loại nguyên tố: Kim loại hoặc phi kim, hoặc khí hiếm (trừ He)

Ví dụ: Nguyên tố hóa học có số khối (A) = Z + số neutron, kí hiệu nguyên tử $_{Z}^{A}\textrm{X}$. Ví dụ đồng vị: $_{3}^{7}Li$ và $_{4}^{9}Be$, $\overline{A}$ = $\frac{7*3+9*4}{3+4}$ = 8