Giải bài tập 4 Ôn tập chương 1

I. Hệ thống hóa kiến thức

Hoàn thành sơ đồ hệ thống hóa kiến thức sau:

II. Luyện tập

Câu 1. Số proton, neutron và electron của $_{19}^{39}\textrm{K}$ lần lượt là

A. 19, 20, 39               B. 20, 19, 39               C. 19,20, 19.               D. 19, 19, 20

Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng?

A. $_{11}^{23}\textrm{Na}$ 

B. $_{7}^{14}\textrm{N}$   

C. $_{13}^{27}\textrm{Al}$ 

D. $_{6}^{12}\textrm{C}$.

Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là

A. 8             B. 9                 C. 11               D. 10

Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố sodium (Z=11) có cấu hình electron là

A. $1S^{2}$$2S^{2}$$2P^{6}$$3S^{2}$  

B. $1S^{2}$$2S^{2}$$2P^{6}$ 

C. $1S^{2}$$2S^{2}$$2P^{6}$$3S^{1}$   

D. $1S^{2}$$2S^{2}$$2P^{5}$$3S^{2}$      

Câu 5. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. X là

A. Cl           B. Ca                   C. K                D. S

Câu 6. Nguyên tố chlorine có Z = 17. Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp ngoài cùng, số electron độc thân của nguyên tử chlorine.

Câu 7. Nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp electron, lớp thứ 3 có 14 electron. Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố X.

Câu 8. Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,94. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị $_{23}^{50}\textrm{V}$ chiếm 0,25%. Tính số khối của đồng vị còn lại.

Câu 9. Cấu hình electron của:

- Nguyên tử X: $1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{6}$$4s^{1}$;

- Nguyên tử Y: $1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{4}$

a) Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron?

b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y.

c) Lớp electron nào trong nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất?

d) Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron?

e) X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Câu 10. Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dung trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dung,… Nguyên tô Y ở dạng $YO_{4}^{-3}$, đóng vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và RNA. Các tế bào sống sử dụng $YO_{4}^{-3}$ để vận chuyển năng lượng. Nguyên tử của các nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp $3p^{1}$. Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p3. Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y. Tính số electron trong các nguyên tử X và Y. Nguyên tố X và Y có tính kim loại hay phi kim?

Câu 11. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số electron, số neutron và số khối của X.