Câu 10. Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dung trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô...

Để giải câu hỏi này, trước hết ta cần nắm vững cấu hình electron theo quy tắc sắp xếp của Mendeleev: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^{10} 6p^6 7s^2 5f^{14} 6d^{10} 7p^6$.

Tiếp theo, ta sẽ xác định cấu hình electron và số electron của nguyên tử X và Y từ đó suy ra tính chất của chúng:

1. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X:
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$

2. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Y:
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$

Dựa vào cấu hình electron trên, ta có số electron của X là 11 và số electron của Y là 15.

Sau đó, từ số electron ta có thể suy ra nguyên tố X là kim loại vì nó có số electron dư(trong trường hợp này là 1 electron dư trong lớp 3s) và nguyên tố Y là phi kim vì nó có nguyên tử dư (trong trường hợp này là 5 electron dư trong lớp 3p).

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là:
- Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$
- Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Y là: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$
- Số electron của X: 11
- Số electron của Y: 15
- Nguyên tố X là kim loại
- Nguyên tố Y là phi kim