Câu 9. Cấu hình electron của:- Nguyên tử X:$1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{6}$$4s^{1}$;-...

Để giải câu hỏi trên, ta cần phân tích cấu hình electron của các nguyên tử X và Y:

a) Số electron của nguyên tử X là $1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{6}$$4s^{1}$ = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19 electron.
Số electron của nguyên tử Y là $1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{4}$ = 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 electron.

b) Để xác định số hiệu nguyên tử, ta cần biết số electron trong cấu hình. Số hiệu nguyên tử của X là 19, tương ứng với nguyên tố K. Số hiệu nguyên tử của Y là 16, tương ứng với nguyên tố S.

c) Lớp electron có mức năng lượng cao nhất:
- Lớp electron có mức năng lượng cao nhất trong nguyên tử X là lớp 4s.
- Trong khi đó, lớp electron có mức năng lượng cao nhất trong nguyên tử Y là lớp 3p.

d) Xác định số lớp và phân lớp electron:
- Nguyên tử X có 4 lớp electron và 6 phân lớp electron.
- Nguyên tử Y có 3 lớp electron và 5 phân lớp electron.

e) Dựa vào vị trí trên bảng tuần hoàn, ta có thể xác định loại nguyên tố:
- Nguyên tử X (K) có cấu hình electron của nguyên tử kim loại.
- Nguyên tử Y (S) có cấu hình electron của nguyên tử phi kim.

Đáp án đầy đủ và chi tiết hơn như sau:
a) Nguyên tử X chứa 19 electron, nguyên tử Y chứa 16 electron.
b) Số hiệu nguyên tử của X là K (số hiệu 19), số hiệu nguyên tử của Y là S (số hiệu 16).
c) Lớp electron có mức năng lượng cao nhất: Lớp 4s của X và lớp 3p của Y.
d) X có 4 lớp electron và 6 phân lớp electron, Y có 3 lớp electron và 5 phân lớp electron.
e) X là nguyên tố kim loại, Y là nguyên tố phi kim.