Câu 8. Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,94. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng...

Câu hỏi:

Câu 8. Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,94. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị $_{23}^{50}\textrm{V}$ chiếm 0,25%. Tính số khối của đồng vị còn lại.

Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Đăng Ánh
Để giải bài toán trên, ta có thể sử dụng phương pháp đặt số khối của đồng vị còn lại là X.

Với đồng vị $_{23}^{50}\textrm{V}$ chiếm 0,25%, tức là khối lượng của đồng vị này chiếm 0,25% tổng khối lượng.

Vậy ta có phương trình: 50,94 = $\frac{50 \times 0,25 + X \times 99,75}{100}$

Giải phương trình trên ta được: X ≈ 50,942

Vậy số khối của đồng vị còn lại là 50,942.
Bình luận (3)

Cù Quang Thắng

Giải hệ phương trình ta được x=50, và y=50,94-50=0,94. Vậy số khối của đồng vị còn lại là 0,94.

Trả lời.

Thúy Quỳnh

Ta có phương trình: 0,0025x + 0,9975y = 50,94 với x là số khối của đồng vị $_{23}^{50} extrm{V}$ và y là số khối của đồng vị còn lại.

Trả lời.

Smiling ZGDX

Vì đồng vị $_{23}^{50} extrm{V}$ chiếm 0,25% nên tổng số khối của cả hai đồng vị là 50,94.

Trả lời.
Nhấn vào đây để đánh giá
Thông tin người gửi
0.33282 sec| 2169.32 kb