Câu 7: Trang 149 - sách giáo khoa (SGK) hóa học lớp 9Cho 100g dung dịch CH3COOH 12% tác dụng vừa đủ...

a) Cách làm:
- Tính nCH3COOH (số mol của CH3COOH) từ % của dung dịch CH3COOH: nCH3COOH = 12/60 = 0.2 mol
- Theo phản ứng hóa học, nCH3COOH = nNaHCO3, nên số mol của NaHCO3 cũng là 0.2 mol
- Tính khối lượng của NaHCO3 cần dùng: mNaHCO3 = nNaHCO3 * MMNaHCO3 = 0.2 * 84 = 16.8 g
- Chuyển đổi khối lượng NaHCO3 cần dùng sang dung dịch NaHCO3: mdd = 16.8 * 100 / 8.4 = 200 g

b) Cách làm:
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
Khối lượng dung dịch sau phản ứng = Khối lượng ban đầu + Khối lượng dung dịch được thêm - Khối lượng CO2 thoát ra
= 100g + 200g - (0.2 * 44) = 291.2g
- Tính % nồng độ dung dịch muối thu được sau phản ứng:
%CH3COONa = (nCH3COONa / Khối lượng dung dịch sau phản ứng) * 100%
= (0.2 * 82 / 291.2) * 100% = 5.63%

Câu trả lời chi tiết:
a) Khối lượng dung dịch NaHCO3 cần dùng là 200g
b) Nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng là 5.63%