4.5. lon$O^{2-}$không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion nào sau đây?A....

Cách 1:
Để xác định xem ion $O^{2-}$ có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion nào trong các lựa chọn, ta cần xác định cấu hình electron của từng ion và nguyên tử trong các phương án.
- Cấu hình electron của $O^{2-}$ là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$.
- Cấu hình của Ne là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$.
- Cấu hình của $F^{-}$ là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$.
- Cấu hình của $Cl^{-}$ là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$.
- Cấu hình của $Mg^{2+}$ là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$.

Do đó, ion $O^{2-}$ không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion Ne, $F^{-}$, $Mg^{2+}$, mà chỉ có cùng số electron với ion $Cl^{-}$.

Cách 2:
Ta có thể so sánh số electron của từng ion và nguyên tử với nhau để xác định.
- $O^{2-}$ có 10 electron.
- Ne có 10 electron.
- $F^{-}$ có 10 electron.
- $Cl^{-}$ có 18 electron.
- $Mg^{2+}$ có 10 electron.

Vậy, ion $O^{2-}$ không có cùng số electron với bất kỳ nguyên tử hoặc ion nào trong các lựa chọn.

Câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn: Ion $O^{2-}$ không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion Ne, $F^{-}$, $Mg^{2+}$ mà chỉ có cùng số electron với ion $Cl^{-}$ có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}.$