4.13. Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 7; Z= 14 và Z = 21. Biểu diễn cấu hình...

Cách làm:
1. Xác định số electron của từng nguyên tố: Z = 7 (Nitơ) có 7 electron, Z = 14 (Silic) có 14 electron, Z = 21 (Skand) có 21 electron.
2. Biểu diễn cấu hình electron theo ô orbital, nguyên tắc Pauli và nguyên tắc Hund.

Câu trả lời:
- Z = 7 (1s2 2s2 2p3): Cấu hình electron của Nitơ tuân theo nguyên lý vững bền, nguyên lý Pauli và nguyên lý Hund. 2 electron ở orbital s và 3 electron ở orbital p.
- Z = 14 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p2): Cấu hình electron của Silic có 14 electron, filling theo nguyên tắc Pauli và Hund, với 2 electron ở orbital s, 6 electron ở orbital p, 2 electron ở orbital s và 2 electron ở orbital p.
- Z = 21 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2): Cấu hình electron của Skand có 21 electron, và do có 3 electron hóa trị, Skand dễ nhường electron, dễ tạo ra ion dương, nên là kim loại.