4.18. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không...

a) Cách làm:
- Gọi số lượng proton trong nguyên tử X là p, số lượng neutron là n và số lượng electron là e.
- Tổng số hạt cơ bản bằng 82, nên ta có phương trình: p + n + e = 82
- Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, nên ta có phương trình: 2p - n = 22
- Giải hệ phương trình trên, ta tìm được p = 26, n = 30 và e = 26.

b) Cách làm:
- Để biết cấu hình electron của ion $X^{2+}$, trước tiên cần tìm số lượng các hạt cơ bản trong ion này.
- Với $X^{2+}$, số proton không thay đổi (vẫn là 26), số neutron cũng không thay đổi (vẫn là 30) nhưng số electron sẽ giảm đi 2 (tính từ electron ban đầu của nguyên tử X).
- Vậy số electron trong ion $X^{2+}$ là 24. Ta sắp xếp các electron vào các lớp electron theo nguyên tắc Aufbau để có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}$.

Vậy:
a) Kí hiệu nguyên tử của X là ${}_{26}^{56}\textrm{X}$.
b) Cấu hình electron của ion $X^{2+}$ là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}$.