Câu 7.(Trang 19 sách giáo khoa (SGK))Hòa tan hoàn toàn 12,2 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml...

c) Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit trên, ta cần tính số mol HCl cần để hòa tan mỗi oxit. Sau đó, dựa vào số mol HCl đã tính được, ta sẽ tính được khối lượng dung dịch H2SO4 cần thêm vào.
Số mol HCl cần để hòa tan CuO = 12,2/79,5 ≈ 0,1531 mol
Số mol HCl cần để hòa tan ZnO = 12,2/81,4 ≈ 0,1498 mol
Tổng số mol HCl cần = 0,1531 + 0,1498 = 0,3029 mol
Dung tích dung dịch HCl cần = 0,3029/3 = 0,1009 L = 100,9 ml
Số mol H2SO4 cần = 0,1009 * 20/100 = 0,0202 mol
Khối lượng dung dịch H2SO4 cần = 100,9 * 1,84 = 185,5g

b) Ta có:
- MM(CuO) = 63,5 + 16 = 79,5 (gam/mol)
- MM(ZnO) = 65,4 + 16 = 81,4 (gam/mol)
Vậy ta có tỉ lệ % theo khối lượng của CuO và ZnO trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:
%CuO = (MM(CuO)/(MM(CuO) + MM(ZnO))) * 100% = (79,5/(79,5 + 81,4)) * 100% ≈ 49,4%
%ZnO = (MM(ZnO)/(MM(CuO) + MM(ZnO))) * 100% = (81,4/(79,5 + 81,4)) * 100% ≈ 50,6%

a) Phương trình hóa học của quá trình này như sau:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O