Câu 6.(Trang 19 sách giáo khoa (SGK))Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản...

Để giải bài toán trên, chúng ta có thể thực hiện các bước sau đây:

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) Số mol khí H2 = thể tích khí (đktc) / 22,4 = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol
Theo phương trình hóa học, mỗi mol Fe phản ứng với 1 mol H2, do đó số mol Fe cũng là 0,15 mol
Khối lượng mặt sắt đã tham gia phản ứng:
mFe = số mol Fe x khối lượng mol Fe = 0,15 x 56 = 8,4 g

c) Số mol HCl đã phản ứng được xác định từ phương trình hóa học là 0,3 mol
Thể tích dung dịch HCl đã dùng là 50 ml = 0,05 l
Nồng độ mol của dung dịch HCl:
CM HCl = số mol HCl / thể tích dung dịch = 0,3 / 0,05 = 6 M

Vậy câu trả lời cho câu hỏi là:
a) Phương trình hóa học của phản ứng là Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b) Khối lượng mặt sắt đã tham gia phản ứng là 8,4 g
c) Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là 6 M