Giải bài tập 15 Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học
Giải bài tập 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học
Trong sách hóa học lớp 10 cánh diều, chúng ta học về ý nghĩa và cách tính toán biến thiên enthalpy ($\Delta _{r}H_{298}^{0}$) trong các phản ứng hóa học. Đây là một khái niệm quan trọng để hiểu rõ về sự thay đổi năng lượng trong quá trình phản ứng.
Trong câu 1 của bài tập, chúng ta cần xác định dấu của $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ trong các phản ứng. Nếu $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ có giá trị âm, tức là năng lượng cần thiết để phản ứng diễn ra là âm, ngược lại nếu $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ có giá trị dương thì năng lượng cần thiết là dương.
Để giải bài tập này, chúng ta cần áp dụng kiến thức về enthalpy, sử dụng công thức tính toán để xác định dấu của $\Delta _{r}H_{298}^{0}$. Bằng cách này, chúng ta có thể hiểu rõ hơn về quy luật biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học.
Mục tiêu của bài tập này không chỉ là để giải đáp câu hỏi mà còn giúp học sinh hình thành kỹ năng tính toán và hiểu biết sâu sắc về enthalpy trong các phản ứng hóa học. Hi vọng rằng qua việc giải bài tập này, các em sẽ nắm vững kiến thức và tự tin hơn trong việc học và áp dụng vào thực tế.
Bài tập và hướng dẫn giải
Câu 2. Cho phản ứng: CH4(g) + H2O → CO(g) + 3H2(g) $\Delta _{r}H_{298}^{0}=249,9$ kJ. Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 gam H¬2, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu.
Câu 3. Giải thích vì sao để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt (là loại nước mắm chứa nhiều chất đạm).
Câu 4.
1. Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như thế nào?
2. Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?
Câu 5. Phản ứng đốt cháy cồn hay phản ứng nung vôi dễ thực hiện hơn?
Câu 6. Cho biết phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) có $\Delta _{r}H_{298}^{0}=179,2$ kJ.
Phản ứng này thuận lợi hay không thuận lợi?
Câu 7. Cho biết: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) +H2O(l) $\Delta _{r}H_{298}^{0}=91,6$ kJ.
NaHCO3 có trong thành phần bột nở dùng để làm bánh. Vì sao khi bảo quản, cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao?
Câu 8. Tính $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C2H4(g), C2H6(g), CO(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.
Câu 9. Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử trước và sau phản ứng của CH4 và Cl2.
Câu 10. Dựa vào năng lượng liên kết, tính $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ các phản ứng sau:
a) Các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C2H4, C2H6, H2, ở thể khí.
b) F2(g) + H2O(g) → 2HF(g) + $\frac{1}{2} $ O2(g)
Dự đoán các phản ứng trên là thuận lợi hay không
Bài 1. Joseph Priestly đã điều chế oxygen vào năm 1744 bằng cách nung nóng HgO(s) thành Hg và O2. Tính lượng nhiệt cần thiết (kJ, ở điều kiện chuẩn) để điều chế được 1 mol O2 theo phương pháp này.
Biết $\Delta _{f}H_{298}^{0}$= -90,5$ mol-1
Bài 2. Tính $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết. CH4(g) + X2 → CH3(g) + HX.
Với X = F, Cl, Br, I. Liên kết giữa mức độ thuận lợi của phản ứng với tính phi kim (F > Cl > Br > I). Tra các giá trị năng lượng kiên kết ở phụ
Bài 3. Khi đun bếp than, củi, để đun nấu nhanh hơn, người ta thường dùng quạt để thổi thêm không khí vào bếp. Cách làm này có làm thay đổi biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng C + O2 → CO2 không? Giải thích.