Bài 1. Joseph Priestly đã điều chế oxygen vào năm 1744 bằng cách nung nóng HgO(s) thành Hg và O2....

Để tính lượng nhiệt cần thiết để điều chế 1 mol O2 theo phương pháp này, ta cần tính toán bằng cách sử dụng năng lượng hoá học của phản ứng.

Phản ứng chuyển đổi HgO(s) thành Hg và O2 có thể viết dưới dạng phương trình hóa học:

2 HgO(s) --> 2 Hg(l) + O2(g)

Theo phương trình trên, năng lượng cần thiết để điều chế 1 mol O2 là bằng năng lượng phân tích 2 mol HgO, ta có:

$\Delta _{r}H$ = 2$\Delta _{f}H(O_2) - 2 \Delta _{f}H(HgO)$

Thay các giá trị vào ta được:

$\Delta _{r}H = 2(-90.5 kJ/mol) - 2(90.8 kJ/mol) = -181 kJ/mol$

Vậy, lượng nhiệt lượng cần thiết để điều chế 1 mol O2 là 181 kJ.