Câu 10.Dựa vào năng lượng liên kết, tính $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ các phản ứng sau:a) Các...

Để tính $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ của các phản ứng, ta cần sử dụng năng lượng liên kết của các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng. Trong trường hợp a):
a) Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H4:
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g)
$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = (Năng lượng liên kết sản phẩm) - (Năng lượng liên kết chất tham gia)
= [2$\times$(-393.5) + 2$\times$(-285.8)] - [1$\times$(837) + 4$\times$O=O]
= -461 kJ
Tương tự, ta tính được $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ cho việc đốt cháy C2H6 và H2. Với phản ứng b), ta cũng tính được $\Delta _{r}H_{298}^{0}$.
Vậy, $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ của các phản ứng là:
a) Đốt cháy C2H4: -461 kJ
Đốt cháy C2H6: -896 kJ
Đốt cháy H2: 15 kJ
b) F2(g) + H2O(g) → 2HF(g) + $\frac{1}{2}$ O2(g) : $\Delta _{r}H_{298}^{0}$= -114 kJ
Các phản ứng thuận lợi là đốt cháy C2H4, C2H6 và phản ứng b, trong khi đốt cháy H2 không thuận lợi.