Câu 8.Tính $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C2H4(g),...

Để tính $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ của các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H4(g), C2H6(g), CO(g), ta cần sử dụng định lý hòa tan enthalpy trong phản ứng hoá học.

Công thức tính $\Delta _{r}H_{298}^{0}$:

$\Delta _{r}H_{298}^{0} = \sum \Delta _{f}H_{\text{SP}}^{0}(\text{chất sản phẩm}) - \sum \Delta _{f}H_{\text{SP}}^{0}(\text{chất tác chất})$

Trong đó, $\Delta_fH_{\text{SP}}^{0}$ là enthalpy hình thành ở điều kiện tiêu chuẩn của chất.

Với phản ứng đốt cháy hoàn toàn các chất C2H4(g), C2H6(g), CO(g), ta áp dụng công thức trên và thay vào giá trị của enthalpy hình thành từ bảng hóa học, ta có:

- Đốt cháy 1 mol C2H4(g):

$\Delta _{r}H_{298}^{0} = 2(-393,5 \text{kJ/mol (C}_2\text{H}_4\text{)}) + 3(-285,8 \text{kJ/mol (O}_2\text{)}) - 1(-52,4 \text{kJ/mol (CO}_2\text{)}) - 4(0 \text{kJ/mol (H}_2\text{O)}) = -1696,8 \text{kJ}$

- Đốt cháy 1 mol C2H6(g):

$\Delta _{r}H_{298}^{0} = 2(-393,5 \text{kJ/mol (C}_2\text{H}_6\text{)}) + 3(-285,8 \text{kJ/mol (O}_2\text{)}) - 1(-84 \text{kJ/mol (CO}_2\text{)}) - 0 = -1560,4 \text{kJ}$

- Đốt cháy 1 mol CO(g):

$\Delta _{r}H_{298}^{0} = -393,5 \text{kJ/mol (CO)} - 1(-110,5 \text{kJ/mol (O}_2\text{)}) - 0 = -283 \text{kJ}$

Vậy, $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ của các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C2H4(g), C2H6(g), CO(g) lần lượt là -1696,8 kJ, -1560,4 kJ, và -283 kJ.