Câu 6.(Trang 69 sách giáo khoa (SGK))Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung...

Câu trả lời chi tiết cho câu hỏi trên như sau:
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Gọi số mol của Fe phản ứng là x (mol).
Theo phương trình hoá học, ta có:
x mol Fe tác dụng với x mol CuSO4 tạo ra x mol FeSO4 và x mol Cu.

Khối lượng lá sắt tăng sau phản ứng:
= khối lượng sau - khối lượng trước
= 2.58g - 2.5g
= 0.08g

Sử dụng khối lượng mol của các chất để tìm x:
0.08g = x(56g/mol Fe - 64g/mol Cu)
=> x = 0.01 mol

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng:
Trước phản ứng, dung dịch chứa 25ml CuSO4 15%, tức là có:
= 25ml * 1.12g/ml * 15% = 42g CuSO4

Sau phản ứng, số mol CuSO4 dư là:
= 42g / 160g/mol = 0.2625 mol

Số mol FeSO4 tạo ra là 0.01 mol.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
= khối lượng trước + khối lượng FeSO4 - khối lượng Cu
= 25ml * 1.12g/ml + 0.01 mol * 152g/mol - 0.01 mol * 64g/mol
= 27.91g

Nồng độ phần trăm của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng:
= (0.2625 mol * 160g/mol) / 27.91g * 100%
≈ 9.32%

Nồng độ phần trăm của FeSO4 trong dung dịch sau phản ứng:
= (0.01 mol * 152g/mol) / 27.91g * 100%
≈ 5.45%