Câu 5.(Trang 69 sách giáo khoa (SGK))Cho 9,2 gam một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo...

Cách 1:
Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng định luật bảo toàn khối lượng và thông tin về hóa trị của kim loại A.
Bước 1: Viết phương trình phản ứng của quá trình:
2A + Cl2 → 2ACl
Bước 2: Xác định khối lượng của muối:
mCl2 = mmuối – mkim loại = 23,4 - 9,2 = 14,2g
Bước 3: Xác định số mol của Cl2:
nCl2 = mCl2/M(Cl2) = 14,2/71 = 0,2 mol
Bước 4: Tính số mol của kim loại A:
Ta biết nA = 2nCl2 = 0,4 mol
Bước 5: Tính khối lượng mol của kim loại A:
0,4A = 9,2 => A = 23 (Na)

Cách 2:
Ta có công thức phân tử chung của muối: ACl
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mCl2 = mmuối - mkim loại => mCl2 = 23,4 - 9,2 = 14,2g
Tính số mol của Cl2:
nCl2 = mCl2/M(Cl2) = 14,2/71 = 0,2 mol
Do theo phản ứng 2A + Cl2 → 2ACl, ta thấy nA = 2nCl2 = 0,4 mol
Vậy ta có: 0,4A = 9,2 => A = 23 (Na)

Câu trả lời: Kim loại A là Natri (Na).