Câu 5.(Trang 36 sách giáo khoa (SGK))Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO3hoặc...

Để giải câu hỏi trên, ta có các bước thực hiện như sau:
a) Phương trình hóa học điều chế khí oxi:
- Đối với KClO3: 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
- Đối với KNO3: 2KNO3 -> 2KNO2 + O2

b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì:
- Từ phương trình (1): 0,1 mol KNO3 sẽ sinh ra 0,05 mol O2, tương ứng với 1,12 lít O2.
- Từ phương trình (2): 0,1 mol KClO3 sẽ sinh ra 0,15 mol O2, tương ứng với 3,36 lít O2.

Vậy với cùng một số mol bị nhiệt phân thì thể tích khí O2 thu được từ KClO3 nhiều hơn.

c) Để điều chế 1,12 lít O2:
- Số mol O2 cần điều chế: 0,05 mol (với cả KNO3 và KClO3)
- Từ phương trình (1): Số mol KNO3 cần dùng là 0,1 mol, tương ứng với khối lượng là 10,1 g.
- Từ phương trình (2): Số mol KClO3 cần dùng là 0,1 mol, tương ứng với khối lượng là 4,086 g.

Vậy, khi điều chế 1,12 lít O2, cần dùng 10,1 g KNO3 hoặc 4,086 g KClO3.