7.20.Nguyên tố X có electron phân lớp ngoài cùng là $np^{2}$, nguyên tố Y có electron phân...

a) Cách làm 1:
- Đầu tiên, ta xác định X thuộc nhóm IVA và Y thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn.
- Hợp chất khí với hydrogen của X có thể là XH4, vì electron phân lớp ngoài cùng của X là $np^{2}$.
- Oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y có thể là Y2O5, vì electron phân lớp ngoài cùng của Y là $np^{3}$.
- Tiếp theo, giải hệ phương trình để xác định X và Y: $\frac{X}{X+4}:\frac{2Y}{2Y+5.16}=3,365$ và 3X + 4Y = 140.
- Từ đó, ta xác định được X = Si và Y = N.
- Hợp chất tạo bởi X và Y có dạng X3Y4, nên chất A sẽ là Si3N4 (silicon nitride).

b) Cách làm 2:
- Hợp chất khí với hydrogen của X là SiH4.
- Oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y là N2O5, tạo ra hydroxide tương ứng HNO3 là acid mạnh.
- Hidroxit tương ứng với oxide của X có thể là H4SiO4 hay H2SiO3.
- Hidroxit tương ứng với oxide của Y là HNO3 là acid mạnh.

Câu trả lời:
a) Xác định X, Y:
- X: Silicon (Si)
- Y: Nitrogen (N)

b) Viết công thức của hợp chất:
- Hợp chất khí với hydrogen của X: SiH4
- Oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y: N2O5
- Hydroxide tương ứng: HNO3
- Tính acid-base: SiH4 là base yếu, N2O5 là acid strong.