5.13. Cation M$^{3+}$ và anion Y$^{2-}$đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là...

Để giải câu hỏi này, chúng ta cần biết rằng cấu hình electron lớp ngoài cùng của mỗi ion sẽ được xác định dựa trên số electron mà nó nhận hoặc mất để trở thành cation hoặc anion.

- Để xác định vị trí của nguyên tố M, ta biết rằng để cation M$^{3+}$ được tạo ra, nguyên tử M cần mất 3 electron. Do đó, cấu hình electron lớp ngoài cùng của M khi trở thành cation này sẽ là $3s^{2}3p^{3}$. Với cấu hình này, chúng ta có thể nhận ra rằng nguyên tử M là nguyên tố Al với số nguyên tử là 13. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là ô số 13, chu kì 3 và nhóm IIIA.

- Để xác định vị trí của nguyên tố Y, ta biết rằng để anion Y$^{2-}$ được tạo ra, nguyên tử Y cần nhận 2 electron. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y khi trở thành anion này sẽ là $2p^{4}$. Với cấu hình này, chúng ta có thể nhận ra rằng nguyên tử Y là nguyên tố O với số nguyên tử là 8. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là ô số 8, chu kì 2 và nhóm VIA.

Do đó, câu trả lời đầy đủ cho câu hỏi trên là:
- Vị trí của nguyên tố M (Al) trong bảng tuần hoàn là ô số 13, chu kì 3 và nhóm IIIA.
- Vị trí của nguyên tố Y (O) trong bảng tuần hoàn là ô số 8, chu kì 2 và nhóm VIA.