5.12. Anion X$^{-}$ và cation Y$^{2+}$đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là...

Để giải bài toán này, ta cần xác định vị trí của nguyên tố X và Y trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng của chúng.

Phương pháp giải:

1. Xác định số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X và Y qua cấu hình electron đã cho.
2. Dựa vào số electron lớp ngoài cùng, xác định nguyên tố tương ứng với cấu hình electron đó.
3. Xác định vị trí của nguyên tố X và Y trong bảng tuần hoàn.

Câu trả lời:

- Nguyên tử X: Nếu electron lớp ngoài cùng là 3p$^{6}$, ta biết rằng X có số proton là 17 (tương ứng với Clorua - Cl). Do đó, vị trí của X trong bảng tuần hoàn là ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
- Nguyên tử Y: Nếu electron lớp ngoài cùng là 4s$^{2}$, ta biết rằng Y có số proton là 20 (tương ứng với Canxi - Ca). Vì vậy, vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA.

Như vậy, vị trí của nguyên tố X và Y trong bảng tuần hoàn đã được xác định dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng của chúng.