13.4. Phương trình nhiệt hoá học:3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3(g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= - 91,80...

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau:
1. Chuyển đổi khối lượng H2 từ đơn vị g sang mol bằng cách sử dụng khối lượng mol của H2 là 2 g/mol: $n_{H_{2}} = \frac{9}{2} = 4,5$ mol
2. Sử dụng phương trình phản ứng để xác định lượng nhiệt toả ra khi dùng 4,5 mol H2 để tạo thành NH3. Với hằng số nhiệt hoá học $\Delta _{r}H_{298}^{o} = -91,80$ kJ/mol.
3. Tính lượng nhiệt toả ra bằng cách nhân số mol H2 đã tính được ở bước trên với $\Delta _{r}H_{298}^{o}$: $Q = \frac{4,5}{3} \times (-91,80) = -137,7$ kJ

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là: Lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 g H2 để tạo thành NH3 là -137,7 kJ.