13.20. Dựa vào Bảng 13.1, sách giáo khoa (SGK) trang 84, sắp xếp các oxide sau đây: Fe2O3 (s),...

Để sắp xếp các oxide theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt, chúng ta cần biết rằng độ bền nhiệt của một oxit sẽ tăng khi năng lượng hình thành của oxit đó tăng. Do đó, cần so sánh năng lượng hình thành của từng oxit để xác định thứ tự.

Công thức năng lượng hình thành của oxit A2O3 là:
ΔHf = nΔHo(A) + 3/2ΔHo(O) - ΔHo(A2O3)
Trong đó ΔHo(A) là năng lượng hình thành của nguyên tố A, ΔHo(O) là năng lượng hình thành của oxi, ΔHo(A2O3) là năng lượng hình thành của oxit A2O3.

Sử dụng bảng năng lượng hình thành (Bảng 13.1 trong SGK), chúng ta so sánh năng lượng hình thành của Fe2O3 (s), Cr2O3 (s), Al2O3 (s) để sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt.

Kết quả là thứ tự giảm dần độ bền nhiệt là Al2O3 (s), Cr2O3 (s), Fe2O3 (s) (-1676 kJ/mol < -1128,6 kJ/mol < - 825,5 kJ/mol)