13.3. Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:CO2 (g) → CO (g) +...

Để giải bài toán này, ta sử dụng công thức tính enthalpy của phản ứng hóa học:

$\Delta _{r}H_{298}^{o} = \sum \Delta H_{f}^{o} (sản phẩm) - \sum \Delta H_{f}^{o} (phản ứng)$

Trong đó:
- $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ là enthalpy chuẩn của phản ứng
- $\Delta H_{f}^{o}$ là enthalpy tạo thành chuẩn của sản phẩm hoặc phản ứng

Với phản ứng 2CO2 (g) → 2CO (g) + O2 (g), ta có:

$\Delta _{r}H_{298}^{o} = (2 \times \Delta H_{f}^{o}(CO(g)) + \Delta H_{f}^{o}(O2(g))) - 2 \times \Delta H_{f}^{o}(CO2(g))$

$\Delta _{r}H_{298}^{o} = (2 \times (-110.5 kJ/mol) + 0) - 2 \times (-393.5 kJ/mol)$

$\Delta _{r}H_{298}^{o} = (-221 kJ/mol) + 787 kJ/mol$

$\Delta _{r}H_{298}^{o} = 566 kJ/mol$ (mỗi mol phản ứng)

Do đó, giá trị $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của phản ứng 2CO2(g) → 2CO(g) + O2(g) là +560 kJ (làm tròn) và chọn đáp án C.