Thí nghiệm 2:Tác dụng của sắt với lưu huỳnhLấy một thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh...
Câu hỏi:
Thí nghiệm 2: Tác dụng của sắt với lưu huỳnh
Lấy một thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh theo tỉ lệ 7 : 4 về khối lượng vào ống nghiệm. Đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn (hình 2.20).
- Quan sát hiện tượng. Cho biết màu sắc của sắt, lưu huỳnh, hỗn hợp bột (sắt + lưu huỳnh) và chất tạo thành sau phản ứng
- Giải thích và viết phương trình hóa học.
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Văn Phương
Phương pháp giải:1. Đầu tiên, xác định hóa chất cần dùng và dụng cụ cần chuẩn bị.2. Tiến hành lấy một thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh theo tỉ lệ 7 : 4 về khối lượng vào ống nghiệm.3. Đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn và quan sát hiện tượng xảy ra.4. Ghi lại màu sắc của sắt, lưu huỳnh, hỗn hợp bột trước và sau phản ứng.5. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.Câu trả lời:Khi đun hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh trong ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn, sẽ xảy ra phản ứng hóa học giữa sắt và lưu huỳnh. Hiện tượng quan sát được là hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt. Bột sắt màu xám, bột lưu huỳnh màu vàng, hỗn hợp sắt và lưu huỳnh trước phản ứng có màu xám và chất tạo thành có màu đen (không bị nam châm hút). Phản ứng hóa học xảy ra là:Fe + S → FeS
Câu hỏi liên quan:
Thí nghiệm trên chỉ ra tính chất khử của sắt khi tác động với lưu huỳnh, tạo ra sắt sulfide có màu đỏ cam và không tan trong nước.
Sắt sulfide (FeS) là một chất không tan trong nước, có màu đỏ cam và có mùi khai khai khá đặc trưng.
Trong phản ứng, sắt có tính khử cao và lưu huỳnh có tính oxi hóa cao, khi phản ứng sắt chuyển electron cho lưu huỳnh để hình thành sắt sulfide.
Phản ứng xảy ra là phản ứng oxi hóa khử, sắt bị oxi hóa và lưu huỳnh bị khử. Phương trình hóa học của phản ứng là: Fe + S -> FeS.
Màu sắc của sắt ban đầu là màu xám bạc, lưu huỳnh có màu vàng kem, hỗn hợp bột (sắt + lưu huỳnh) có màu nâu và chất tạo thành sau phản ứng là sắt sulfide (FeS) có màu đỏ cam.