Câu2. Viết cấu hình electron của các ion: K+, Mg2+, F-, S2-. Mỗi cấu hình đó giống với cấu...
Câu hỏi:
Câu 2. Viết cấu hình electron của các ion: K+, Mg2+, F-, S2-. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Thị Dung
Cách làm:
1. Xác định số electron của ion:
- K+: K có 19 electron, khi mất 1 electron sẽ trở thành K+ với 18 electron.
- Mg2+: Mg có 12 electron, khi mất 2 electron sẽ trở thành Mg2+ với 10 electron.
- F-: F có 9 electron, khi nhận thêm 1 electron sẽ trở thành F- với 10 electron.
- S2-: S có 16 electron, khi nhận thêm 2 electron sẽ trở thành S2- với 18 electron.
2. Viết cấu hình electron theo nguyên tố gần với số electron của ion:
- K+: 1s$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{6}$ giống với cấu hình của Ar.
- Mg2+: 1s$^{2}$$2p^{6}$ giống với cấu hình của Ne.
- F-: 1s$^{2}$$2p^{6}$ giống với cấu hình của Ne.
- S2-: 1s$^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{6}$ giống với cấu hình của Ar.
Câu trả lời cho câu hỏi "Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?"
- K+ giống với cấu hình electron của Ar.
- Mg2+ giống với cấu hình electron của Ne.
- F- giống với cấu hình electron của Ne.
- S2- giống với cấu hình electron của Ar.
Viết lại câu trả lời chi tiết:
- Cấu hình electron của K+ giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Ar.
- Cấu hình electron của Mg2+ giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Ne.
- Cấu hình electron của F- giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Ne.
- Cấu hình electron của S2- giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Ar.
1. Xác định số electron của ion:
- K+: K có 19 electron, khi mất 1 electron sẽ trở thành K+ với 18 electron.
- Mg2+: Mg có 12 electron, khi mất 2 electron sẽ trở thành Mg2+ với 10 electron.
- F-: F có 9 electron, khi nhận thêm 1 electron sẽ trở thành F- với 10 electron.
- S2-: S có 16 electron, khi nhận thêm 2 electron sẽ trở thành S2- với 18 electron.
2. Viết cấu hình electron theo nguyên tố gần với số electron của ion:
- K+: 1s$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{6}$ giống với cấu hình của Ar.
- Mg2+: 1s$^{2}$$2p^{6}$ giống với cấu hình của Ne.
- F-: 1s$^{2}$$2p^{6}$ giống với cấu hình của Ne.
- S2-: 1s$^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{6}$ giống với cấu hình của Ar.
Câu trả lời cho câu hỏi "Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?"
- K+ giống với cấu hình electron của Ar.
- Mg2+ giống với cấu hình electron của Ne.
- F- giống với cấu hình electron của Ne.
- S2- giống với cấu hình electron của Ar.
Viết lại câu trả lời chi tiết:
- Cấu hình electron của K+ giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Ar.
- Cấu hình electron của Mg2+ giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Ne.
- Cấu hình electron của F- giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Ne.
- Cấu hình electron của S2- giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Ar.
Câu hỏi liên quan:
- Câu3. Vì sao một ion O2-kết hợp được với hai ion Li+?
- II. Sự tạo thành liên kết ionCâu 4. Cho các ion: Na+, Mg2+, O2-, Cl-. Những ion nào có thể kết hợp...
- Câu5. Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong:a) Calcium oxide.b) Magnesium chloride.
- III. Tinh thể ionCâu 6.a) Vì sao muối ăn có nhiệt độ nóng chảy cao (801oC)?b) Hợp chất ion dẫn điện...
Viết cấu hình electron của các ion: K+ (1s2 2s2 2p6), Mg2+ (1s2 2s2 2p6), F- (1s2 2s2 2p6) và S2- (1s2 2s2 2p6).
Như vậy, cấu hình electron của K+ tương tự với Ar, Mg2+ giống với Ne, F- giống với Ne và S2- giống với Ar.
Cấu hình electron của ion S2- (sunfua anion) giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm argon (Ar) vì nó nhận thêm 2 electron.
Ion F- (flo cation) có cấu hình electron giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm neon (Ne) vì nó nhận thêm 1 electron.
Cấu hình electron của ion Mg2+ (magie cation) tương tự như cấu hình electron của nguyên tử magie nhưng phải loại bỏ 2 electron. Cấu hình electron của Mg2+ cũng giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm neon (Ne).