Câu 8.15: Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen (ở 25 °C, 1 Bar). Người ta cho...

a) Phương trình hoá học: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b) Số mol H2 cần điều chế:
$n_{H_2} = \frac{V}{24,79} = \frac{2,479}{24,79} = 0,1 mol$
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Theo PTHH: 1 1 mol
Phản ứng: 0,1 ← 0,1 mol
Vậy khối lượng H2SO4 có trong dung dịch: 0,1 * 98 = 9,8 gam.
Khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% cần dùng là:
$m_{đd} = \frac{m_{ct} * 100\%}{C\%} = \frac{9,8 * 100}{9,8} = 100g.$

c) Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
$m_{ddsau} = m_{ddH_{2}SO_{4}} + m_{Zn} - m_{H_{2}} = 100 + 65 * 0,1 - 2 * 0,1 = 106,3g.$
Khối lượng ZnSO4 có trong dung dịch sau phản ứng: mct = 0,1 * 161 = 16,1 gam.
Nồng độ phần trăm của dung dịch ZnSO4 thu được sau phản ứng là:
C% = $\frac{m_{ct}}{m_{đd}} * 100\% = \frac{16,1}{106,3} * 100\% = 15,15%